อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยา (อังกฤษ: reaction rate) ของสารเริ่มต้นหรือผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยาเคมีหนึ่งๆ สามารถนิยามได้โดยการพิจารณาความเร็วในการดำเนินไปของปฏิกิริยาเคมี ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาออกซิเดชันโลหะเหล็ก (การเกิดสนิมเหล็ก) ภายใต้ชั้นบรรยากาศสามารถเกิดขึ้นช้าและอาจใช้เวลาเป็นปี ในขณะที่ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของบิวเทนใช้เวลาไม่กี่วินาที
จลนพลศาสตร์เคมีเป็นส่วนหนึ่งของเคมีกายภาพที่ศึกษาถึงอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี พื้นฐานทางด้านจลนพลศาสตร์ถือเป้นส่วนสำคัญในการศึกษาวิทยาศาสตร์ประยุกต์ในหลายแขนง อาทิเช่น วิศวกรรมเคมี, เอนไซม์วิทยา และวิศวกรรมสิ่งแวดล้อม
กฎอัตรา
กฎอัตราเป็นการใช้สมการทางคณิตศาสตร์เพื่ออธิบายความสัมพันธ์ของปริมาณของสารต่ออัตราเร็วในการเกิดปฏิกิริยา กฎอัตราจะแตกต่างกันออกไปสำหรับปฏิกิริยาเคมีหนึ่งๆ สมการทั่วไปที่ใช้อธิบายกฎอัตราสำหรับปฏิกิริยา A + B → C ได้แก่
![rate=k[A]^m[B]^n](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_ufBF24Qr96y1HP3IW0TKYHauK3IEm8r6LU2pliapUNaYxCnCEc4IANff0NsGVJ2jOKWHw4TKV9e3lEahLBIzMcLOhfbH-OjC5Y4LHm1aKBu23WDohvghU7OWBVYkW_v2MxoN7dm2fR8reDI8u1Iw=s0-d)
k แทนค่าคงที่อัตรา [A] แทนความเข้มข้นของสารเริ่มต้น A ในหน่วยโมลาร์ [B] แทนความเข้มข้นของสารเริ่มต้น B ในหน่วยโมลาร์ m,n แทนค่าคงที่ใดๆ ที่ทำให้สมการเป็นจริง เรียก m+n ว่าอันดับของปฏิกิริยาเคมี
จะเห็นได้ว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาไม่ได้ขึ้นกับสัมประสิทธิ์จำนวนโมลในสมการเคมีแต่อย่างใด ค่า m และ n ที่ใช้ในการคำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีสำหรับปฏิกิริยาเคมีหนึ่งๆ สามารถหาได้จากการทดลอง
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น